کیمیکل کامبی نیشنز-۳

گذشتہ سے پیوستہ

مختلف تناسب کا قانون

 Law of mutiple proportion

یہ قانون جان ڈالٹن نے پیش کیا۔ اسکے مطابق

اگر ایک عنصر دوسرے عنصر کے ساتھ دو مختلف مرکبات بناتا ہے تو ان دونوں مرکبات میں اس عنصر کی مقررہ مقدارکے لئے درکار دوسرے عنصر کی مقداروں میں جو تناسب ہوگا وہ ایک مکمل صحیح عدد ہوگا۔

اب ہم یہاں یائیڈرجن کی  مثال  لیتے ہیں۔ ہائیڈروجن آکسیجن کے ساتھ دو قسم کے آکسائیڈ بناتا ہے۔ پہلا ہائڈروجن آکسائیڈ یعنی پانی ہے جس میں ہائیڈروجن اور آکسیجن کے درمیان تناسب اس طرح بنتا ہے۔ آکسیجن کا ایک ایٹم وزن سولہ، ہائڈروجن کے دو ایٹم وزن دو۔  2:16= 1:8

 یعنی  اس میں ہر ایک ہائڈروجن کے لئے آکسیجن کا وزن برابر ہے آٹھ کے۔

دوسرا آکسائیڈ ہے۔ ہائڈروجن پر آکسائیڈ۔ جس میں آکسیجن ہیں دو، سولہ ضرب دو یعنی وزن بنا بتیس، ہائڈروجن ہیں دو یعنی وزن بنا دو۔ اب اس میں ہائڈروجن اور آکسیجن کی نسبت ہوگی۔ 2:32 = 1:16

 یعنی ہائڈروجن پر آکسائیڈ میں ہر ہائڈروجن کے لئے آکسیجن کا وزن بنا سولہ کے برابر۔

دونوں مرکبات میں آکسیجن کی جو نسبت نکلی وہ ہے دو۔ دو ایک مکمل صحیح عدد ہے۔ اس طرح یہ قانون ثابت ہوتا ہے۔

اب مزید آسانی کے لئے ایک اور مثال دیکھتے ہیں۔ کاربن کے دو آکسائیڈز ہیں۔ انہیں کاربن کو آکسیجن کی موجودگی میں جلا کر تیار کیا جا سکتا ہے۔ اب اگر ان دونوں آکسائیڈز کی تیاری کے لئے ہم سو سو گرام کاربن کی مقررہ مقدار استعمال کرتے ہیں۔ کاربن مونو آکسائیڈ کی تیاری میں  ہمیں سو گرام کاربن کے لئے 133 گرام آکسیجن چاہئیے ہوگی۔ جبکہ کاربن ڈائ آکسائیڈ کی تیاری  میں ہمیں سو گرام کاربن کے لئے آکسیجن کی دگنی مقدار چاہئیے ہوگی یعنی 266 گرام۔

اس طرح سے ان دونوں مرکبات میں آکسیجن کا تناسب ہے دو۔ اور دو ایک مکمل صحیح عدد ہے۔

اب یہاں تک کچھ بوریت ہو گئ ہوگی۔ اس لئےایک گانا سنتے ہیں۔ آئیے اس لنک پہ چلتے ہیں۔

 جاری ہے